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1、选择题 对1 mol N2和1 mol CO2进行比较,下列说法不正确的是
A.分子数一定相同
B.原子数一定不相同
C.体积一定相同
D.质量一定不相同
2、实验题 用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________?
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处, 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(2)经计算,上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数),量取时应选用_______ (填序号①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒。
(3)请将下列步骤补充完整:
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解,待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入????mL的容量瓶中,并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水,直到液面接近刻度线???????cm时,改用?????????小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖,摇匀。
(4)配制过程中如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
转移时未洗涤烧杯,则结果?????????;
所用容量瓶未干燥,则结果???????????;?????
定容时俯视,则结果??????????????。
3、计算题 取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算:
(1)CO2的物质的量。
(2)Na2CO3·xH2O的物质的量。
(3)x的值。
(4)所用稀盐酸的物质的浓度。
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A.标准状况下,2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NA
B.25℃时,pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—的数目为0.01NA
C.0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023
5、简答题 实验室配制500ml2mol?L-1的H2SO4溶液
(1)所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______.
(2)容量瓶在使用前,首先应检查______.
(3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是______、______.
(4)配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸______ml.
(5)若配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,问是否应该补充蒸馏水______(填“应该”或“不应该”);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果有无影响______.(填“有影响”或“无影响”)