1、选择题  下列属于未来新能源的是
①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧

参考答案：C

本题解析：①天然气、②煤 、④石油为三大化石燃料，属于常规能源，非两生能源；

本题难度：一般

2、选择题  实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH（l）制备CH2=CH2（g）生成1 mol液态水的ΔH为（　　）
A．－44.2 kJ·mol－1
B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－2 777.8 kJ·mol－1
D．＋2 777.8 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：由已知燃烧热可以写出两个热化学方程式：
CH2=CH2（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH1＝－1 411.0 kJ·mol－1　　①
C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH2＝－1 366.8 kJ·mol－1?②
由②－①得：C2H5OH（l）=H2O（l）＋CH2=CH2（g）
ΔH＝＋44.2 kJ·mol－1，B项正确。

本题难度：一般

3、选择题  在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人一定量的pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是(?? )???
A．c(HA)+c(A-)=10-4mol/L???????????? B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V总≤20mL???????????????????????? D．酸和碱一定恰好中和

参考答案：C

本题解析：如果HA为强酸，等体积恰好中和，呈中性，V总=20mL；如果为弱酸，酸的浓度远大于碱的浓度。总体积小于20ml。

本题难度：一般

4、选择题  已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
A．1∶9
B．10∶1
C．9∶1
D．1∶10

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109

参考答案：A

本题解析：
试题分析：酸或碱都是抑制水的电离的，而盐类的水解则是促进水的电离的。所以①②中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13。③④促进水的电离，所以发生电离的水的物质的量分别是10－4、10－5，因此发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶1010∶109，答案选A。
点评：在计算发生电离的水时，需要根据溶液的性质，而不能只具有溶液的pH，这是由于酸或碱都是抑制水的电离的，而盐类的水解则是促进水的电离的。

本题难度：一般