1、选择题  （8分）取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是???????????,其物质的量之比是??????????, 产生的CO2气体体积（标况）是????????????. 在乙所得溶液中存在的溶质是??????????,其物质的量之比是???????????, 产生的CO2气体体积（标况）是?????????????????.

2、计算题  （10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________
⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

3、填空题  有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：

（1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。
（2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；
若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。

4、选择题  下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D．钠与水反应生成O2

5、选择题  下列对Na2O2的叙述中，正确的是[???? ]
A．Na2O2中氧元素化合价为-1
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性
D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂