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1、选择题 对于钠和钠的化合物的性质或用途相关叙述不正确的是
A．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆
B．钠和钾的合金常温下为液体，用于快中子反应堆作热交换剂
C．苏打固体的pH强于小苏打固体的pH
D．热的碳酸钠溶液有去油污的作用
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
（1）该过程的化学方程式：????????????????????????????????????????????????。
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是???????????。
?
A????????????????? B???????????????? C???????????????????? D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入????????????
???????????????????????????振荡，观察?????????????????
| 现象：溶液中产生大量白色沉淀；
结论：????????????????????????????。
|
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入???????????????????????，
振荡，观察
| ?
现象：???????????????????????????；
结论：样品中含有NaHCO3。
|
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，?????????????????????????????
??????????????????????????振荡，观察
| ?
现象：???????????????????????????；
结论：????????????????????????????。
?
（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当????????????????????????????????????????????????????????????，达到滴定终点。
③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度：?????????mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）
参考答案：（16分）
（1） NaCl + NH3 + CO2
本题解析：
试题分析：（1）氨气易溶于饱和食盐水，且NH3+H2O=NH3?H2O，得到氯化钠、氨水溶液；一水合氨是弱碱，二氧化碳是酸性氧化物，不断通入二氧化碳气体时，NH3?H2O+CO2=NH4HCO3；由于碳酸氢钠的溶解度比氯化钠、碳酸氢铵都小，碳酸氢钠最先达到饱和，则碳酸氢铵与氯化钠容易反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，即NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；上述几步反应加起来可得：NaCl + NH3 + CO2 91exam .org+ H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl；（2）碳酸氢钠是固体
本题难度：困难
3、填空题 有A、B、C、D四种钠的化合物，根据下列反应式判断A、B、C、D的化学式。
A B+CO2+H2O ；D+CO2 B+O2 ；D+H2OC+O2↑；
B+Ca(OH)2C+CaCO3↓。
（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B_________，C__________，D__________。
（2）1mol D 与足量CO2反应生成标准状况下的O2 的体积为_____。
参考答案：（1）NaHCO3 、Na2CO3、NaOH、Na2O2??
本题解析：由于四种物质都含有钠元素，所以根据转化关系可知，A是碳酸氢钠，B是碳酸钠，C是氢氧化钠，D是过氧化钠。过氧化钠和CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以1mol过氧化钠生成0.5mol氧气，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
本题难度：一般
4、选择题 下面对有关实验事实的叙述正确的是? (?? )
①向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
②钠在氯气中能剧烈地燃烧并产生大量的白烟
③将等质量的Na2CO3与NaHCO3分别投入到盛有等体积等物质的量浓度的两支试管中，后者反应较前者剧烈。
④向盛有2mL苯酚溶液的试管中加入几滴溴水会立即产生白色沉淀。
⑤向盛有FeSO4的溶液中直接滴加NaOH溶液，可以看到试管底部有大量的白色沉淀出现。
A．①②③④⑤
B．①②③
C．②③④
D．①③④
参考答案：B
本题解析：④中苯酚只有与过量浓溴水作用时才能产生白色沉淀；②钠在氯气燃烧可生成NaCl固体小微粒而形成白烟；⑤中操作因空气中氧气的介于，生成的Fe(OH)2迅速被氧化成Fe(OH)3而无法在试管底部出现大量白色沉淀；
本题难度：简单
5、填空题 （10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的?????????（填“强”或“弱”）；常温下，可用?????????（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为????????????????????????；可观察到的实验现象是?????????（填序号）。
a．钠沉到水底??? b．钠熔成小球??? c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为?????????????????????????。
参考答案：（1）强??铝??（2）2Na? +? 2H2O? ="?"
本题解析：略
本题难度：一般
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