1、选择题  将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2 ：3
B．3 ：2
C．1 ：2
D．1 ：1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2mol? 1mol 3mol
x????????? 1.5x
所以y＝1.5x
解得x︰y＝2 ：3
答案选A
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生灵活运用基础知识解决问题的能力。该题是常规性计算题的考查，直接根据方程式列式计算即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列化合物不是黑色的是
A．FeO
B．FeS
C．Fe3O4
D．Fe2O3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氧化铁是红色的，其他都是黑色的，所以选D。

本题难度：简单

3、选择题  向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（???）

A．白色沉淀是BaSO3
B．白色沉淀是BaSO4

C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2

参考答案：BD

本题解析：滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3+与通入的SO2发生了氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+，此反应中Fe3+被还原为Fe2+。通入SO2后生成白色沉淀，说明上述反应生成的本题难度：简单

4、简答题  (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是???????????????????????????????????(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是????????????????。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2???? 2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为???????????????，滴定终点观察到的现象为??????????????????????。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会???(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。