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1、选择题 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ? ）
A．Fe（OH）2
B．Fe（OH）3
C．Al2O3
D．FeCl2
2、选择题 现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是
A．反应后的溶液中加入氯水不变色
B．反应后的溶液可继续溶解金属铜
C．原混台物中氧化铁的物质的量为
(a-b)mol
D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol
3、选择题 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
溶液中被沉淀离子
| Fe3＋
| Fe2＋
| Cu2＋
|
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
| ≥3.7
| ≥9.6
| ≥6.4
?
在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是( )
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀
4、填空题 （2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷）
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________（填写操作名称）。
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。此处：硫酸浓度应选择
A．浓硫酸
B．10moL/L硫酸
C．3moL/L硫酸
D．任意浓度硫酸；
温度宜控制在______；加热的同时需适当补充水，原因是??????????。反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）?????????1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是? 。
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下：
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
| 开始沉淀
| 2．3
| 7．5
| 3．4
| 完全沉淀
| 3．2
| 9．7
| 4．4
?
（4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在_______________________。
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是：___________________。
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是________，气体X与NO配比的比例是_____________。
5、选择题 关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好
B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸
D．FeSO4溶液在空气中可长期存放，不会变质
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