1、选择题  煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述正反应为吸热反应
B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2·mol－2
D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

为前者碳的转化率高

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；B、X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；
C、此时碳转化率为50%
C(s)+2H2(g)CH4(g)
始量?? a???? 2a
转化量0.5a?? a?????? 0.5a
平衡量0.5a?? a?????? 0.5a
k="(0.5a/V)/" ( a/V)2=0.5V/a，错误；
D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是
A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究 院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380 K、体积为2 L的密闭容器中，存在如下反应：H2(g)＋S(s)H2S(g)??△H=＋21．6kJ·mol－1。反应达到平衡时H2、S、H2S的物质的量均为3 mol，则380 K时该反应的化学平衡常数为______；下列对该反应分析正确的是______(填字母序号)。

(2)在反应I中发生的化学反应为______。
(3)研究发现反应II是分别以Fe、FeS为电极，以水膜为电解质溶液的电化学腐蚀，其 负
极为______；
已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s)?△H1=－2．5akJ·mol－1?
S(s)＋O2(g)=SO2(g)??△H2=－5akJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)?△H3=－6akJ·mol－1
则反应II的热化学方程式为_____?????????????????????????????????????????
(4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，该溶液中电荷守恒式为_____???????????????????????????????????????????????????????；反应IY的反应类型为______?????????；该反应______(填“能”或“不能”） 说明FeS溶解性强于FeS2O3
(5)泸天化尿塔的最终腐蚀产物为______；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用 CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，其中涉及的离子方程式为
__________________???????????????????????????????????????????????????

参考答案：（1）除去铁钉表面的铁锈；（2）⑤①④②③（3）4Fe＋3O

本题解析：
试题分析：（1）反应前后气体的体积不变，用平衡时H2、H2S的物质的量代替浓度计算，故该反应的平衡常数k===1；A．该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应移动，平衡常数增大，图象与实际相符合，正确；B．增大压强平衡不移动，但容器体积减小，硫化氢的浓度增大，正确；C．升高温度反应速率加快，图象中正反应速率不变，错误；D．增大硫化氢的浓度，等效为增大压强，平衡不移动，各组分的含量不变，图象与实际不相符，错误；（2）由流程图可知，反应I中铁与硫化氢、氧气反应生成FeS与水，反应方程式为：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O；（3）由流程图可知，反应II中FeS与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，FeS发生氧化反应，为负极；已知：①Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H1═-2．5akJ/mol；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2═-5akJ/mol9；
③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3═-6akJ/mol
根据盖斯定律，③-①×4+②×4得：4FeS（s）+7O2（g）═2Fe2O3（s）+4SO2（g）△H=-16akJ/mol
（4）由电离平衡常数可知，H2S2O3属于弱酸，Na2S2O3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
阳离子带的电离等于阴离子带的电离，故c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HS2O3-）+c（OH-）；
反应Ⅳ是H2S2O3与FeS反应生成FeS2O3与H2S，方程式为：H2S2O3+FeS=FeS2O3+H2S↑，符合复分解反应，反应能进行由于生成硫化氢气体，不能说明FeS溶解性更强，（5）由流程图可知，最终腐蚀产物为Fe2O3、FeS2O3；硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。

本题难度：困难

4、选择题  有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是
A.达到平衡时,SO2的转化率:A＜B
B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B
C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动
D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变

参考答案：BCD

本题解析：2SO2＋O22SO3属于正反应气体系数减小的可逆反应，反应进行时气体的总物质的量减小，A容器恒压，容器内气体的压强不变，而B容器恒容，容器内气体的压强减小，故A相对于B来说，相当于加压
A：加压，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故A>B，不正确
B：起始时两容器反应状态完全相同，反应速率相等，反应完成时，A容器内压强大，反应速率快，即A>B，不正确
C：达到平衡后再充入等量氦气，A容器相当于减压，平衡左移，而B容器内各物质的浓度不变，正逆反应速率仍旧相等，平衡不移动，不正确
D：在恒压情况下，若再向A中充入2molSO3,与原平衡等效，平衡时SO2的质量分数不变，正确
故答案为BCD

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：