1、选择题  在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(　　)
A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色
C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

参考答案：D

本题解析：依据方程式2I-+2Fe3+I2+2Fe2+可知I-过量,只要证明溶液中含有Fe3+即可证明该反应为可逆反应

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是：
A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响
B．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大
C．增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多，从而加快化学反应速率
D．化学平衡发生移动，则化学平衡来源:91exam .org常数一定也发生相应的变化

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g) ?2HI(g) 达到平衡状态时的标志是
A．混合气体的体积恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项B可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，A不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，CD不能说明，因此答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（??）?????????????????????????????????????????????????????????????

A．正反应速率增大
B．平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率大于逆反应速率
D．逆反应速率一直减小

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，正反应速率减小；B．不正确，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动???????????????????????????????????
C．正确，正反应速率大于逆反应速率，平衡正确向移动；D．不正确，逆反应速率达到新平衡后不再减小。

本题难度：一般

5、选择题  .下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率
B．温度越高,化学反应速率越快
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．温度越高, 工业合成氨的产率越低

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．不正确，向反应体系中加入催化剂以加快化学反应的正、逆反应速率，但平衡不发生移动。
B．不正确，温度越高, 活化分子百分数增多，化学反应速率越快
C．不正确，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，反应前后气体的体积不变，加压后颜色变深，是物理变化。
D．正确，温度越高, 平衡逆向移动，即向吸热的方向移动，工业合成氨的产率越低

本题难度：简单