1、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（??）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
A．①②③
B．②⑥
C．①③④⑤
D．②⑤⑥

参考答案：B

本题解析：②不是化学平衡；⑥平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小、浓度变大造成的。

本题难度：一般

2、选择题  已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是
A．①②⑥
B．①④⑤
C．④⑤⑥
D．①④

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________。
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为______________________。
（4）25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）[c（TaI4）·c（S2）]/c2（I2）　66.7

本题解析：结合题给可逆反应的特点，应用化学平衡移动原理，分析化学平衡、电离平衡和水解平衡问题。
（1）反应（Ⅰ）中，TaS2为固体，则平衡常数表达式K＝[c（TaI4）·c（S2）/c2（I2）]。设平衡时，I2转化的物质的量为x，则有
　　　　　　TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）
起始/mol???????????1???????0?????0
转化/mol ???????????x??????0.5x???0.5x
平衡/mol?????????1－x ?????0.5x ???0.5x
此时平衡常数K为1，则有[（0.5x）·（0.5x）]/（1－x）2＝1，从而可得x＝2/3 mol，I2（g）的转化率为（2/3 mol）/1 mol×100%≈66.7%。
（2）由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：①TaS2＋2I2=TaI4＋S2，②TaI4＋S2=TaS2＋2I2，即反应（Ⅰ）先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应（Ⅰ）的ΔH大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的是I2。
（3）淀粉遇单质I2显蓝色，利用I2溶液滴定H2SO3时，常用淀粉作指示剂，达到终点时，溶液由无色变成蓝色，滴定反应的离子方程式为I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-。
（4）H2SO3的电离常数Ka＝[c（HSO3-）·c（H＋）]/c（H2SO3）＝1×10－2 mol·L－1，水的离子积常数KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2，综上可得Ka＝[c（HSO3-）·KW]/[c（H2SO3）·c（OH－）]。NaHSO3溶液中HSO3-的水解反应为HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，则水解平衡常数Kh＝[c（H2SO3）·c（OH－）]/c（HSO3-）＝KW/Ka＝（1×10－14mol2·L－2）/（1×10－2mol·L－1）＝1×10－12mol·L－1。NaHSO3溶液中加入少量I2，二者发生氧化还原反应，溶液中c（HSO3-）减小，HSO3-的水解程度增大，c（H2SO3）/c（HSO3-）将增大。
点拨：知识：平衡常数及转化率；平衡移动及影响因素；氧化还原滴定及指示剂的选择；电离平衡常数和水解平衡常数的计算。能力：考查考生的综合应用能力、分析问题和解决问题的能力，以及简单计算的能力。试题难度：较大。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=???????????????；反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	? 从上表可以推断：此反应是???????（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为????????。 （2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有????????（填实验编号）； 实验编号 n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 0.5 2 1 1 （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是???????????。 ①体系的压强不再发生变化?????????????????????????②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变???????????④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化?????????????????????????⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆 （4）右图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）??????????????????????????。 参考答案：（1）本题解析：（1）分析表格数据，得：升温K值减小，即平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，则正向为放热反应； 830℃? CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) n0???? 1mo1?? 1mo1????? 0????? 0 n?????? x????? x??????? x????? x n(平衡)1-x??? 1-x?????? x????? x 则K=x2/(1-x)2=1，求解，得：x="0.5" mo1 所以，达到平衡后CO的转化率=x/1mo1=50%； （2）利用Q与K的关系求解；利用Q=[C(H2)C(CO2)]/[C(CO)C(H2O)]，依次求得Q(A)=1.2、Q(B)=0.25、Q(C)=1；要正向进行，则Q＜K，故选B； （3）因反应前后气态物质系数相等，则无论是否达平衡态，压强都不变，故①不是反应达到平衡的标志；②混合气体的密度=m(气体)/V，因为各物质均为气体，由“质量守恒”得：无论是否达平衡态，m(气体)为一定值，“固定容积的容器”则V为一定值，故②不是反应达到平衡的标志；③混合气体的平均相对分子质量= m(气体)/n(气体)，因为各物质均为气体，由“质量守恒”得：无论是否达平衡态，m(气体)为一定值，由化学方程式系数得：无论是否达平衡态，n(气体)为一定值，故③不是反应达到平衡的标志；④是；⑤该反应为放热反应，则体系的温度不变，说明达到了平衡态；⑥是； （4）分析图像可以看出：在t2时刻，因条件的改变使C（CO2）增大、C（CO）减小，说明平衡正向移动；但不能是增大C（CO）使平衡正向移动（因增大C（CO），能使平衡正向移动，C（CO2）增大，但C（CO）也增大） 本题难度：一般 5、选择题  用水稀释0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小 B．Kw逐渐减小 C．水的电离程度增大 D．变大 参考答案：C 本题解析： 试题分析：加水稀释醋酸，促进电离，n(H+)增大，c(H+)减小，pH增大，A错误；Kw与温度有关，加水稀释，Kw不变，B错误；加水稀释醋酸，醋酸浓度减小，水的电离程度增大，C正确；，加水稀释，K（CH3COOH）、Kw不变，c(CH3COOH)减小，所以减小，D错误。 点评：酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离 本题难度：简单 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10