1、选择题  下列实验方案不能达到预期目的的是（?????）
A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
B．用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
D．把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．比较元素金属性的强弱，可以用金属单质与水或酸发生反应置换出氢气的难易。用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱。正确。B．用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，都能产生难溶性的金属氢氧化物沉淀，因此不可证明钠、镁的金属性强弱。应该改为强碱NaOH溶液。错误。C．一般情况下，活动性不同的金属在原电池反应中，活动性强的金属作负极，活动性弱的金属作正极。活动性强的可以把活动性弱的金属置换出来。所以用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱。正确。D．一般情况下，活动性强

本题难度：一般

2、实验题  为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的电子式是                             。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                           。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是                                 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是                     。
（5）过程Ⅲ实验的目的是                                           。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）四氯化碳是共价化合物，含有极性键，电子式是。
（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘与淀粉性蓝色，所以实验现象是淀粉KI试纸变蓝。
（3）氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br- =Br2+2Cl-。
（4）由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象分别是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，(取下D震荡) ，静置后CCl4层溶液(或下层溶液，1分)变为紫红色。
（5）由于氯气也能氧化碘化钾，干扰单质溴和碘化钾的反应，所以过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
考点：考查卤素元素非金属性强弱的实验探究、电子式以及方程式的书写
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，难易适中，注重基础知识的考查和能力的训练。该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：困难

3、选择题  根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）
A．Fe3+＞Cl2＞I2
B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+
D．Cl2＞Fe3+＞I2

参考答案：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为F

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2????? ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ????④ SO2 + I2 + 2H2O =" 2HI" + H2SO4
判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2
B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2

C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2
D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①氧化性：Cl2>I2；②氧化性：Cl2> FeCl3；③氧化性：FeCl3> I2；④氧化性：I2> H2SO4。故选B。
点评：在氧化还原反应的方程式中，判断氧化性的一般规律是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

本题难度：一般

5、填空题  关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？______????推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为______
（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填）______
（3）将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为______．

参考答案：Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质均具

本题解析：

本题难度：一般