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1、选择题 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-；
＞0，下列叙述正确的是 [???? ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。(填仪器)
⑵ 用 （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象 。
⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数
| 待测液体积/mL
| 标准盐酸体积/mL
|
滴定前读数（mL）
| 滴定后读数（mL）
|
第一次
| 10.00
| 0.50
| 20.40
|
第二次
| 10.00
| 4.00
| 24.10
|
第三次
| 10.00
| 5.70
| 25.70
⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L－１，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
参考答案：（12分）（6、7、8每空2分，其余1分）
⑴ 250
本题解析：本题考查了中和滴定的基本操作，它也是一个定量实验，一般通过多次测量求平均值的方法进行测定。
（7）三次所耗标准液的体积平均值为：20.00ml，而NaOH溶液为10.00ml，故c(NaOH)=0.4020mol/L，进而求出m(NaOH)="4.020" g，则样品的纯度为：
本题难度：困难
3、选择题 对于溶液的酸碱性说法正确的是
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．c（H+）很小的溶液不一定呈碱性，只有氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液才能显碱性，A错误；B．pH等于7的溶液不一定呈中性，在100℃时显碱性，B错误；C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，C正确；D．不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈酸性，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0，D错误，答案选C。
考点：考查溶液酸碱性判断
本题难度：一般
4、选择题 在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：D
本题解析：
试题分析：若加入醋酸溶液很少，则可能出现c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-) > c(H+)，A错误；当加入12．5mL醋酸时，醋酸与氢氧化钠溶液恰好中和生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，而B点pH=7，说明醋酸过量，a>12．5，溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由pH=7得c(Na+)=c(CH3COO-)但不等于c(OH－)= c(H+)，B错愕；C点为醋酸和醋酸钠混合溶液，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(OH－)则c(CH3COO－) > c(Na+)，C错误；D点为等物质的量CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，由物料守恒得c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正确。
考点：考查离子浓度大小比较。
本题难度：一般
5、填空题 (12分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH-ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)。
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu(NO3)2溶液
C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]
D．在水中加入(NH4)2SO4溶液
（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42-
| NO3-
| Cl-
| 
| 4×10-6
| 6×10-6
| 2×10-5
| 4×10-5
| 3×10-5
| 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。
参考答案：（1） B、D (2 ) 淡黄 <
本题解析：
试题分析：（1）酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，需加入水解显酸性的盐，选B、D；
（2）100℃沸水仍然是中性的，pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，所以是淡黄色的，温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小,则若用pH计测定，则PH<7 ；
（3）根据电荷守恒，c(K+)+ c(H+)+ c(Na+)+c(NH4+)= c(OH—)+ 2 c(SO42—)+2 c(NO3—)+ c（Cl—),而c(OH—)·c(H+)=10-14,代入具体数据计算可得：c(OH—)=10-10mol/L，c(H+)=10-4 mol/L，溶液呈酸性，PH=4.
考点：考查水的电离和溶液的酸碱性。
本题难度：困难
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