1、选择题  下列电离方程式，书写正确的是（　　）
A．Ca（OH）2=Ca2++OH-
B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-
D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  加入水能抑制水的电离的物质是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等
B．常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小
C．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+
D．在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

参考答案：A

本题解析：
试题解析：水的离子积常数只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关，故A正确；常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，但水的离子积常数不变，故B错误；水是电解质，电离出氢离子和氢氧根，任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根，故C错误；溶液的导电能力与离子浓度有关，而与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误。
考点：水的电离、水的离子积常数

本题难度：一般

4、填空题  往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：

(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为                   
(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为                      
(3)B点时溶液的pH是              。

参考答案：（1）0.05mol/L （2）0.2mol/L&

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，当加入20ml氢氧化钡时，沉淀达到最大值，所以硫酸的物质的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，则硫酸的浓度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。
（2）当Ph=7是，酸碱恰好中和，则盐酸的物质的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，则盐酸的浓度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。
（3）B点相当于是硫酸被中和，则溶液中氢离子的浓度是，所以pH＝1。
考点：考查酸碱中和的有关判断以及pH的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势特点，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7 mol/L；乙：1.0×10-6 mol/L；丙：1.0×10-2 mol/L；丁：1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是[???? ]
A．甲、乙
B．乙、丙
C．丙、丁
D．乙、丁

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般