1、选择题  某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为

下列判断正确的是 [???? ]
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D．硼酸是两性化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                    （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
                                                                                   
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=       。

参考答案：（1）④>②>①>③（2分）；
（2

本题解析：
试题分析：（1）一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH4+）最小；相同浓度的铵盐溶液中，NH4+系数越大，c（NH4+）越大，相同系数、相同浓度的铵盐溶液中，NH4+水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，H+抑制铵根离子水解、CH3COO-促进NH4+水解，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为：④＞②＞①＞③。
（2）氯化铝能水解生成氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，则蒸干溶液时得到Al（OH）3固体，灼烧Al（OH）3固体时分解得到Al2O3，反应方程式为，故答案为：Al2O3；Al3++3H2O?Al（OH）3+3 H+、2Al（OH）3Al2O3+H2O。
（3）某温度时蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数K=10-12，2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则C（NaOH）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-11 mol/L，则pH为11。
考点：本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、pH的计算。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，某溶液中由水电离的c?（H+）=1×10-13mol-L-1，该溶液可能是（　　）
①氯化铵水溶液???②硝酸钠水溶液???③硫酸水溶液???④氢氧化钠水溶液．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是          。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为   。

参考答案：(1)B＞C＞A=D=E   (2)b、

本题解析：(1)Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A=D=E。
(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。
(3)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH-)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10-5 mol/L=V(H2SO4)×10-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。

本题难度：一般

5、实验题  （6分）某学生用0．100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,
其操作可分解为如下几步:
A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F．把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)        。
（2）上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果  (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是                 。

参考答案：（1）BDCEAF （2）偏高 （3）溶液由无色变为浅红色并

本题解析：
试题分析：滴定的主要操作步骤有，检漏（检查滴定管是否漏水）、润洗（用标准液润洗滴定管）、装液（往滴定管中注入标准液）、赶气泡（把滴定管中的气泡赶走）、调液面（调节液面在0刻度或0刻度以下）、装待测液加指示剂、滴定记录读数，所以操作顺序为BDCEAF。（2）若先用待测溶液润洗锥形瓶,使得待测液的总量增多，标准NaOH溶液的用量增大，则滴定结果偏高。（3）盐酸中加入酚酞，开始溶液是无色的，达到滴定终点的时候溶液变为弱碱性，酚酞遇碱变红，所以达到终点现象为溶液由无色变为浅红色并在半分钟不不变色。
考点：酸碱中和滴定的操作。

本题难度：一般