1、填空题  （1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

A．100mL蒸馏水中；
B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；

C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；
D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

参考答案：（1） 1（2） C （3） 本题解析：
试题分析：（1）由题意可知氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，而氢氧根离子浓度由离子离子积常数10-14除以10-13等于0.1故氢氧根离子的物质的量为0.1a 氢离子物质的量为0.05乘以2乘以b 等于0.1b所以a:b =1  （2）C选项会抑制AgCl的电离，且氯化铝中氯的浓度最大，所以答案选C。（3）由题目可知氢氧化铜的溶解平衡常数最小，所以先生成氢氧化铜 ，
考点：考查离子平衡移动及溶解平衡的相关知识

本题难度：一般

2、填空题  （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　； 
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为                   。

参考答案：（1） >　加水稀释使平衡CH3COO-+H2O

本题解析：
试题分析：
（1）首先写出CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加水稀释，假设平衡不移动，那么c(OH－)＝10－1 mol·L－1÷100＝10－3 mol·L－1，但平衡右移c(OH－)应比10－3 mol·L－1大，所以最终溶液中c(OH－)＞10－3 mol·L－1；加热促进了CH3COO－的水解，使c(OH－)增大。
（2）依据NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因为①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以c(NH4+)①＝②；由NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-可知③中的H＋大部分是电离生成的，所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)。
（3）正好完全中和生成CH3COONa，CH3COO－水解，显碱性；混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH，显酸性，溶液中存在CH3COONa=CH3COO－＋Na＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以电离生成的CH3COO－大于水解消耗的CH3COO－，即c(Na＋)＜c(CH3COO－)；我们也可以用电荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)求解，因为混合后溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)。
（4）①石蕊变色范围PH5．8——8．0 由红色变为蓝色,甲基橙变色范围 PH3．1——4．4 由红色变为黄色,酚酞变色范围 PH8．2——10．0 由无色变为红色，故选酚酞。
②C为强碱性溶液，离子浓度最大。
③C点，PH=8．则c（OH－）=10ˉ6 mol /L对于CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，c（OH－）=10ˉ6 mol/L，则c（CH3COOH）=10ˉ6 mol/L。c（CH3COO－）=20．00mL*0．1000mol/L/40mL=0．05mol/L。CH3COO－水解程度较小，可以忽略。所以该平衡的平衡常数为K1= c（OH－）* c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）=2*10ˉ11。
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－   K1=2*10ˉ11
H2OH+＋OH－  Kw=10ˉ14 
CH3COOH CH3COO－＋H+ K=？
解得：K=5×10ˉ4
考点：电解质溶液PH的计算，酸碱中和滴定

本题难度：困难

3、填空题  （9分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。

参考答案：（9分）
（1）④②③①（2分）
（2）＞（1分

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，如下图，A错误

B．反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，温度升高反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，故C错误；D．若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在3-4左右，铁离子沉淀完全，D正确；故选D．
考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

本题难度：一般

5、选择题  下列措施能使水的电离程度增大的是
[?? ? ]

A．加入盐酸溶液
B．加醋酸钠????
C.?? 加入氨水????
D.???降温

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单