1、选择题  在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1
B．在2min内：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1
C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小
D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

参考答案：A

本题解析：根据硫原子守恒可知A是正确的。根据方程式可知，当反应放热0.25akJ时，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其浓度是
，B不正确。若平衡时再充入2molSO3，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时SO3的质量分数增大，C不正确。2molSO3相当于2.0molSO2和1.0molO2，因此和原状态比较二氧化硫的转化率要降低，平衡时三氧化硫的物质的量要小于0.5mol，所以达到平衡时反应吸热的能量要大于0.75 akJ，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是[???? ]
A、v(A)=0.5mol·L-1·s-1
B、v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C、v(C)=0.8mol·L-1·s-1
D、v(D)=1mol·L-1·s-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是[???? ]
A.0.1 mol/(L·min)
B.0.3 mol/(L·min)
C.0.2 mol/(L·min)
D.0.6 mol/(L·min)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的质量不再改变

C．混合气体的物质的量不再改变
D．混合气体中CO的体积分数不再改变

参考答案：D

本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。根据质量守恒定律可知，质量是不变的，B不正确；根据反应的方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，因此气体的物质的量是不变的C不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

5、计算题  （10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A(g) +B(g)?x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应
速率为0.2mol·L-1·s-1 , 同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率？
（2）计算x的值？
（3）达到平衡状态时容器内气体的物质的量是多少？

参考答案：（1）20%?（4分）
（2）4??（3分）
（

本题解析：略

本题难度：简单