1、简答题  某温度下将1molN2和2.5molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.2mol．求：
（1）平衡时N2的转化率．
（2）此温度下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数．

参考答案：依据化学平衡三段式列式计算；
N2（g）+3H2（g

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  mA(g) + nB(g) ?pC(g)在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是


A．T1＞T2正反应是吸热反应
B．T1＜T2正反应是放热反应

C．T1＜T2正反应是吸热反应
D．T1＞T2正反应是放热反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时， 能说明达到平衡状态的标志是
A．体系的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变　　　　
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

参考答案：D

本题解析：若m＋n＝p＋q，则在反应过程中压强始终是不变的，A错误。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积均是不变的，即混合气的密度始终是不变的，B不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，质量不变，气体的总的物质的量也可能是不变的，所以C不一定。选项D中的反应速率方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以一定能说明。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
A．3.5mol/L
B．4.5mol/L
C．4mol/L
D．5mol/L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由氢气的浓度求算分解的碘化氢的浓度，c（HI）= 4mol/L，为剩余的HI浓度，进而求出第一个反应生成的HI：2HI（气）H2（气）＋I2（气）
1mol?L?1???0.5mol?L?1? 0.5mol?L?1
NH4I分解共生成HI：1mol?L?1+4mol?L?1=5mol?L?1
NH4I（气）NH3（气）＋HI（气）
5mol?L?1??? 5mol?L?1
NH3的浓度为5mol?L?1，故D项正确。

本题难度：一般

5、计算题  为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶 ? 该工艺的主要流程如下： 请回答下列问题： （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为??????。 （2）反应①的目的是??????。 （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为?????。 （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是????。 （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。 ①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____； ②下列措施能使增大的是_____。 A．升高温度 B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂 参考答案：（14分）（1）3V2O5＋10Al本题解析： 试题分析：（1）铝是活泼的金属，能和金属氧化物发生铝热反应，所以铝和五氧化二钒发生铝热反应的化学方程式为3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3。 （2）根据溶解性表知，滤渣是V2O5，酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，所以反应①的目的是将V2O5转化为可溶的VOSO4。 （3）VOSO4有强氧化性，能把氯酸钾氧化，自身被还原成（VO2）2SO4。在碱性条件下，VO2＋转化为VO3－，反应的离子方程式是VO2＋＋2OH－＝VO3－＋H2O。 （4）固体加热需要在坩埚中进行，因此必不可少的是坩埚。 （5）①???????????? 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始浓度（mol/L）?? 1.0????? 0.5????????? 0 转化浓度（mol/L）?? 2x?????? x??????????? 2x 平衡浓度（mol/L）? 1.0－2x? 0.5－x??????? 2x 一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为 则有 解得x＝0.45 所以该温度下可逆反应的平衡常数K＝＝＝1620 ②A．正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，因此减小； B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，因此不变； C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2，相当于是增大压强，平衡向正方应移动，因此增大； D．催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，因此不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂使，不变，答案选C。 本题难度：一般