1、简答题  某温度下将1molN2和2.5molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.2mol．求：
（1）平衡时N2的转化率．
（2）此温度下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数．

2、选择题  mA(g) + nB(g) ?pC(g)在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是


A．T1＞T2正反应是吸热反应
B．T1＜T2正反应是放热反应

C．T1＜T2正反应是吸热反应
D．T1＞T2正反应是放热反应

3、选择题  在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时， 能说明达到平衡状态的标志是
A．体系的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变　　　　
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

4、选择题  将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
A．3.5mol/L
B．4.5mol/L
C．4mol/L
D．5mol/L

5、计算题  为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶 ? 该工艺的主要流程如下： 请回答下列问题： （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为??????。 （2）反应①的目的是??????。 （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为?????。 （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是????。 （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。 ①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____； ②下列措施能使增大的是_____。 A．升高温度 B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂