1、选择题  某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）? ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

参考答案：B

本题解析：t2时刻缩小容器体积，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应速率增大，正反应速率不变说明Z和W一定不是气体，所以A对。由于平衡逆向移动，气体质量减小，平均相对分子质量也减小，B错。由于温度不变化学平衡常数不变，所以C对。反应后气体的量增多，是墒增反应，T0以上能自发进行说明为吸热反应，升温平衡常数增大。

本题难度：一般

2、选择题  ．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是
A．反应放出的热量为0.04a KJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

参考答案：B

本题解析：CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)，
0.2 mol??0.2 mol??? 0????? 0
X??????? X??????? X?????? X
0.2-X?????? 0.2-X?????? X??????? X
c(CO)∶c(CO2)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2?? X=0.08
Q=0.08a KJ /平衡时H2O的转化率为40%
若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡不移动。各组分的浓度不变才是平衡状态的标志。

本题难度：一般

3、选择题  将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO?2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是（???）
A．
B．
C．
D．

参考答案：

本题解析：C
试题分析：????? NO?2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
起始量（mol）?? 1????? 1???????? 0????? 0
转化量（mol）?? 0.5??? 0.5?????? 0.5??? 0.5
平衡量（mol）?? 0.5??? 0.5?????? 0.5??? 0.5
则平衡常数K＝
NO?2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
起始量（mol）?? 1????? 2???????? 0????? 0
转化量（mol）?? x????? x???????? x????? x
平衡量（mol） （1－x）（2－x）??? x????? x
则
解得x＝
所以反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是
答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生需要明确的是做这类试题的基本要求，即在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。该题有利于培养学生的规范答题能力。

本题难度：简单

4、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：