1、选择题  常温下，0．1  mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是
A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a
B．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离
C．加热后溶液pH <a
D．加少量水后，溶液pH >a

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由水的离子积常数与水解平衡常数可计算出电离平衡常数，可判断A错；由于水解是一个吸热反应过程，故加热后水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，pH增大；加水稀释后溶液的浓度减小，故碱性减弱，pH减小。
考点：考查水解平衡的相关知识点

本题难度：一般

2、选择题  盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[???? ]

A．l0mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是    （   ）

A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由电离常数可知电离关系为：H2CO3>HClO>HCO3-，则同浓度时水解程度为：CO32->ClO->HCO3-。由于同浓度时，ClO-水解程度大于HCO3-，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-)知，D项不正确。答案选A。
考点：水解平衡
点评：本题主要根据电荷守恒和物料守恒以及越弱越水解来进行判断，本题难度较大，考查学生的分析能力。

本题难度：困难

4、填空题  (1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______?????? ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______????? ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

参考答案：（1）①锌粒与盐酸反应?????②V1=V2
（2）①

本题解析：（1）①盐酸是强酸，而醋酸是燃烧，再浓度相等的条件下，盐酸的反应速率快。
②由于两种酸的物质的量是相同的，因此生成的氢气是相同的。
(2)由于是醋酸是弱酸，所以在氢离子浓度相等的条件下，醋酸的浓度大，因此醋酸的反应速率快。由于醋酸的浓度大，因此生成的氢气多。

本题难度：一般

5、选择题  PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是  (    )                                                                                                                                                                         
A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH）
B．加入的锌质量相等
C．盐酸中锌有剩余
D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般