1、选择题  有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、溶液①中，醋酸电离产生的C(CH3COO－)=C(H＋)，但溶液中的C(CH3COO－)<C(H＋)，错误；B、溶液①、②等体积混合，混合液的CH3COONa的浓度为0.05 mol，所以混合液中c(CH3COO－)小于溶液③中的C(CH3COO－)，错误；C、溶液①、②等体积混合，

本题难度：一般

2、实验题  （12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。

该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
b.用 ①?量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：????
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。
（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A．100 mL???????? B．200 mL???????? C．500 mL
（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

参考答案：①酸式滴定管 (1分) ② 0.12 (2分)③反应时间 (

本题解析：
试题分析：量取10.00 mL1 mol·L－1由于要准确量取，所以用酸式滴定管或者移液管都行
分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，要保证足够反应，氢离子和镁的反应定量关系是2：1，所以镁至少是0.10mol?质量至少0.12g ；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录反应时间。? f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平；检查该装置气密性的操作与观察方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观

本题难度：困难

3、选择题  甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．1mol/L的甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

参考答案：A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2，则甲酸溶液中氢离子浓

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是?(????? )
A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、加水稀释，酸性会减弱，PH会变大，故A错误；B、PH=7，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度且，c(SO42－)=c(NH4＋)，故B错误；C、加入氯化铵抑制氨水的电离，减小，故C错误。故选D。
点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离

本题难度：简单

5、填空题  已知：某种硫酸盐（MSO4）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却可以溶解于某种铵盐溶液中（NH4B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成（已知HB是一种易溶于水的弱电解质），有关离子方程式可表示为（未知离子可用M2+、B-表示）
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参考答案：MSO4+2B-=MB2+SO42-；MB2+H2S=MS↓

本题解析：

本题难度：一般