1、填空题  （3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH3COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH3COONa  CaCO3粉末    PH试纸 蒸馏水  酚酞试液  石蕊试液  玻璃仪器自行选择。

参考答案：
方法一：分别取两张PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别

本题解析：
试题分析：本题考察学生对于化学实验知识的掌握程度，以及学生自行设计实验方案的能力，属于开放性试题，对于学生的综合测评较为全面。
考点：化学实验以及仪器组装。
点评：本题属于实验开放题，在比较酸性强弱中有很多方法，可以测定同浓度溶液的pH，也可以利用强酸制弱酸来设计，答案不限。

本题难度：一般

2、选择题  在NH3．H2O?NH

参考答案：A．通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，错误的是[???? ]
A. NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B. Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深
C. NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
D. 在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________

参考答案：（1）a＝本题解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，存在电离平衡。所以
（1）a＝b＞c
（2）由于酸根的物质的量都是相同的，因此生成的盐的物质的量也是相同的，即n1=n2=n3。
（3）在氢氧化钠相同的条件下，需要硫酸的量少，因此答案是V1=V3=1/2V2。
（4）氢离子浓度越大，反应速

本题难度：一般

5、填空题  （9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

参考答案：（1）K= 本题解析：（1）电离平衡常数和化学平衡常数是类似的，所以醋酸的电离平衡常数表达式为K= 。
（2）醋酸的电离方程式为CH3COOH本题难度：一般