1、选择题  把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是[???? ]
A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液　　
B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（　　）
A．温度
B．溶液的浓度
C．温度和溶液的浓度
D．参加反应的各物质的性质

参考答案：影响化学反应速率的因素有物质本身的性质及外界条件，温度、浓度

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆．
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：______．
（3）t1与t2相比，反应速率______较慢，其原因是______；已知该反应是放热反应，则N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

参考答案：（1）t2到t3时刻，M的物质的量继续增加，N的物质的量继续

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察?????????????????????????????，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是???　　????????。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是???????????mL。
②放出1／3气体所需时间为 ??????????min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑤?解释④反应速率变化的原因? ___???????????????????????? _____。

参考答案：（共14分）
（1）产生气泡的快慢（2分），?不合理（

本题解析：
试题分析：（1）甲中催化剂不同，则可以通过产生气泡的快慢定性比较得出结论。由于加入的盐中阴离子不同，所以不能通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。
（2）要比较外界条件对反应速率的影响，则需要测定产生40mL气体所需的时间来进行定量测定和计算。
（3）①根据图像可知，实验时放出气体的总体积是60ml。
②放出1／3气体大约是20ml，所需时间为1min。
③最终生成氧气的体积是60ml，物质的量是0.06L÷22.4L/mol＝

本题难度：一般

5、选择题  下列各组实验中，反应最快的是[???? ]
　反应温度　Na2S2O3体积(mL)浓度(mol/L)　H2SO4体积(mL)浓度(mol/L)　H2O体积(mL)
A.　10　　　　　　　10　0.2　　　　　　　　　　　10　0.2　　　　　　　　0
B.　10　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　10
C.　30　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　10
D.　30　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　10

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般