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1、选择题 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是[???? ]
A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率
D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 (12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：
?????????????????????????????????；???????????????????????????????????????。
Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：??????????????????????????????????????????????????。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你认为最不可能的是???????同学的猜想，理由是????????????????????????????。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：
实验过程?实验现象?结论
实验过程
| 实验现象
| 结论
|
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.
| 无明显现象
| ??????????????
??????????????
|
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.
| 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃?
| ??????????????
??????????????
参考答案：I.H2O2MnO2 H2O+O2↑(2分)、
本题解析：I.制取氧气，可用双氧水分解、氯酸钾分解或高锰酸钾分解，也可用利用过氧化钠和水反应制取氧气。
II.(1)氯化铁能作为双氧水分解的催化剂，所以会产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
（2）由于过氧化氢溶液中就含有大量的水，所以水不可能是催化剂。
（3）加入盐酸，不能产生氧气，这说明起催化剂作用的不是氯离子。而加入硫酸铁能够产生大量的氧气，就说明起催化剂作用的是铁离子。
本题难度：一般
3、选择题 用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率 可采取措施是
A．改用浓H2SO4
B．改用6mol/L的盐酸
C．改用6mol/L的HNO3
D．改用6g的铁粉
参考答案：B
本题解析：
试题解析：改用浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体，无氢气生成，故A错误；改用6mol/L的盐酸，浓度增大，则反应速率增大，故B正确；改用6mol/L的HNO3，由于硝酸具有强氧化性，不生成氢气，故C错误；改用6g的铁粉，固体的表面积、浓度不变，反应速率不变，故D错误．
考点：化学反应速率的影响因素
本题难度：一般
4、选择题 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；△H＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
 [???? ]
A．t5时增大了压强?? ????
B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂??????
D．t4～t5时间内转化率一定最低
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 [???? ]
A. 25 5 0.1 10 0.1 ? ? 5
B. 25 5 0.2 5 0.2 10
C. 35 5 0.1 10 0.1 5
D. 35 5 0.2 5 0.2 10
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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