1、选择题  化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是(?? )

参考答案：A

本题解析：A:合成氨过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率由0逐渐增大，平衡时，由不同物质表示正逆反应速率时，数值上符合系数比，正确
B：通入氨气生成醋酸铵强电解质，溶液导电性增强，不正确
C：随着碳的时的增加，依次发生反应：C＋O2=CO2?? CO2＋C=2CO，可见当碳小于1mol时，产物为CO2，当大于1mol后，CO2的量逐渐减小到0，而CO的量由0逐渐增大到2mol，不正确
D：由于发生：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故一开始就有沉淀生成，不正确
答案为A

本题难度：一般

2、选择题  用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （10分）工业上常用天然气作为制备的原料。已知：
①?
②?
③?
（1）与反应生成的热化学方程式为???????。
（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强?????????（填“<”、“>”或“=”）
②在、压强时，平衡常数为?????（用含的代数式表示）。
（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，电极通入的为?????，电极反应式是???????。

若用该电池电解溶液，当得到铜时，参加反应的气体的体积应为?????（标准状况）。

参考答案：（1）本题解析：（1）考查盖斯定律的应用。根据已知可知，①＋②＋③×2即得到
，所以反应热是－321.5kJ/mol＋250.3 kJ/mol－90 kJ/mol×2＝－251.2 kJ/mol。
（2）①反应③是体积减小的可逆反应，所以压强越大，转化率越高，因此本题难度：一般

4、选择题  铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（???）
①锌片溶解32．5 g ②锌片增重32．5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：铜、锌和硫酸构成的原电池中，该原电池放电时，电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?↑。设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解32.5g ，铜片上析出氢气1g ，选A。

本题难度：一般

5、 填空题  用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：

（1）写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
（2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般