1、填空题  化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________
A．a电极是负极，OH－移向正极
B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
D．电解质溶液的pH保持不变

E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）
II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1

2、选择题  下列判断中正确的是


A．烧杯a中的溶液pH升高
B．锌是化学电源的正极

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑
D．盐桥中的阳离子向铁电极移动

3、填空题  如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:

（1）在电源中，B电极为??????????极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为????????????极。
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生??????????????反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：?????????????????????????????????????????????。
（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是???????????????????????。
（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
????????L。

4、选择题  设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是 [???? ]
A．正极反应为H2－2e-=2H+
B．在电池工作时，H+移向负极 　
C．电池正极发生氧化反应 　
D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

5、选择题  下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-