1、选择题  在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度
B．反应体系的压强

C．反应物的转化率
D．正、逆反应的速率

参考答案：C

本题解析：
试题分析：对于一个前后气体系数不变的反应，当反应达到平衡时，增大体积，各物质浓度减小、压强减小，但是反应物和生成物的浓度变化相同，所以平衡不移动，所以A、B错误；若加入催化剂，正逆反应速率同倍数增大，所以平衡也不移动，D错误；若反应物的转化率变化，则平衡一定移动，故选C。

本题难度：一般

2、填空题  某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝___________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________________。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3______V1(填“<”“>”“=”)，且C3
_______1．0mol/L(填“<”“>”“=”)。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填“吸热”或“放热”），理由是______________________。

参考答案：

（1）0．013
（2）1．0；催化剂

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（?）

A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的颜色不再变化

C．反应速率v(H2)="0.5v" (HI)
D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C反应速率之比始终与化学计量系数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D各物质的浓度之比与化学计量系数之比相同，与反应是否达到平衡无关系。故答案选B。
点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)?? ΔH ＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为???????????????。该温度下反应的平衡常数K为??????????。升高温度K值????????（填“增大”、“不变”或“减小”）。??
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2 ，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度???????
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率???????????（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数???????????（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

参考答案：（1）0.025 mol/(L·min)（2分）?? 20（

本题解析：（1）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。0～4 min内氧气减少了0.1mol，则同时消耗二氧化硫是0.2mol，所以用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为。平衡是容器内氧气、二氧化硫、三氧化硫的浓度分别是0.05mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以平衡常数是。因为反应是放热反应，所以温度升高平衡向逆反应方向移动，即平衡常数减小。
（2）再加入1mol氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，所以SO2的平衡浓度将减小，但氧气的转化率将减小。根据（1）可计算出平衡时二氧化硫的体积分数是40％。通入1mol氧气，若二氧化硫全部生成三氧化硫才是0.4mol，此时其体积分数是2/7，所以其体积分数减小。
（3）曲线I和原来相比，达到平衡的时间少了，但氧气的转化率降低了，所以只能是升高温度。曲线Ⅱ和原来相比，达到平衡的时间也少了，但氧气的转化率增大了，所以只能是增大压强。

本题难度：简单

5、选择题   N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：