1、选择题  用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是

A.只含有Na+
B.一定含有Na+
C.既含有Na+
D.又含有K+
E.不可能含有K+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列电离方程式书写正确的是

A.CH3COONH4═CH3COO-+NH4+
B.HI=H++I-
C.H2S═2H++S2-
D.NaHCO3=Na++H++CO32-

参考答案：AB

本题解析：分析：先判断电解质，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，以此来解答．
解答：A．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A正确；
B．HI为强酸，则电离方程式为HI═H++I-，故B正确；
C．H2S为弱酸，则电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查电解质的电离方程式，明确电解质的强弱及电离方程式书写的方法即可解答，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  在酸性溶液中，可大量共存的离子是

A.K＋?? Na＋?? OH—?? SO42—
B.Mg2＋ ? SO42—?? NH4+?? Cl—
C.K＋ ? Na＋?? HCO3— ? Cl—
D.K＋?? Na＋ ? NO3—?? CO32—

参考答案：B

本题解析：试题分析：A项：OH—和H+反应反应，不能共存，故错；C项：HCO3—和H+反应反应，不能共存，故错；D项：CO32—和H+反应反应，不能共存，故错。故选B。
考点：离子共存
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
写出下列六种化合物的化学式：
A????????、B????????、C???????、D???????、Ｅ?????????、F?????????。

参考答案：（共6分，每空1分）
A、 Ba(OH)2? B? A

本题解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。
根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为A

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单