1、选择题  用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是

A.只含有Na+
B.一定含有Na+
C.既含有Na+
D.又含有K+
E.不可能含有K+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列电离方程式错误的是

A.HCl →H+ +Cl-
B.Al(NO3)3→Al3+ +3NO3-
C.Na2CO3→2Na+ +CO32-
D.MgCl2→Mg2+ +Cl22-

参考答案：D

本题解析：试题分析：D应该为MgCl2→Mg2+ +2Cl2-。
考点：离子方程式的书写

本题难度：简单

3、填空题  向Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和 通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，

试回答：
(l)a点之前的反应的离子方程式为___________。
(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是__________ 。
(3)c点二氧化碳体积是_________L。
(4)混合稀溶液中Ba( OH)2和NaOH的物质的量之比为_________。

参考答案：(1)Ba2+ +CO2+2OH-= BaCO3↓+H2O<

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  检验某固体样品中是否含NH4+的方法是,先取少量固体于试管中，然后

A.加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B.加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C.加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D.加入烧碱溶液，加热，用湿润石蕊试纸在试管中检验

参考答案：D

本题解析：试题分析：由于铵盐能和强碱反应生成氨气，而氨气是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以鉴别，答案选D。
考点：考查NH4+的检验
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：A．该组离子能共存，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式正确；
B．Fe3+与I-能发生氧化还原反应，I-与ClO-能发生氧化还原反应；
C．该组离子能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀；
D．该组离子能共存，浓氨水为弱电解质，书写离子方程式应写化学式，加入过量浓氨水AgOH↓会溶解．
解答：A．Fe2+，NO3-，K+，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．Fe3+与I-能发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则不能大量共存；I-与ClO-能发生氧化还原反应ClO-+2I-+2H2O=Cl-+I2+2OH-，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B错误；
C．Ba2+，HCO3-，Cl-，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．Ag+，F-，NO3-，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，总离子反应为Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2++OH-+NH4++2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度中等．

本题难度：困难