1、填空题  按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
【小题3】如何知道滴定到达终点？                                             
【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是        
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

【小题5】下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            

A．托盘天平
B．量筒

C．碱式滴定管
D．酸式滴定管

E. 容量瓶
【小题6】FeSO4的质量分数为            

参考答案：
Ⅰ：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

本题解析：Ⅰ：考查反应热的计算和热化学方程式的书写。反应热就是断键吸收的能量和相差化学键放出的能量的差值。因此该反应的反应热为3×436kJ/mol＋9466kJ/mol－2×3×3916kJ/mol＝－926kJ/mol，因此反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1。
Ⅱ：硫酸铜属于强酸弱碱盐，在溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸。因为水解是吸热的，加热促使水解平衡向正反应方向移动，生成氢氧化铜沉淀，所以溶液会产生混浊。要想不产生混浊，则必须抑制铜离子的水解，因为水解显酸性，所以可以加入少量硫酸以抑制水解。
III：考查基本实验操作和有关计算。
（1）因为高锰酸钾溶液是显紫红色的，当溶液中的亚铁离子被完全氧化生成铁离子后，如果再加一滴酸性高锰酸钾溶液，则溶液的颜色将显紫红色，据此可判断终点。
（2）选项A中相当于稀释了标准液，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高。锥形瓶在滴定实验中是不允许用标准液润洗的，B的操作是正确的。滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，滴定前平视，读数不影响。滴定到终点后俯视，则读数将偏低，因此消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低。选项D中相当于把这一滴液体计算到标准液中，实验测定结果偏高。
（3）样品需要称量和溶解并配制溶液，所以A、B、D均需要。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要放在酸式滴定管中，D需要。
（4）根据实验可知消耗高锰酸钾是10.00ml，根据方程式可知10.0ml待测液中硫酸亚铁的物质的量是5×0.01L×0.1mol/L＝0.005mol。所以FeSO4的质量分数为。

本题难度：困难

2、实验题  （17分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：         （填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要             （填仪器名称）。
③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol?L-1FeSO4、0．02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。

物理量 实验序号	V[0．10mol?L-1FeSO4] /mL			KMnO4溶液褪色所需时间t/s
1	a			t1
2	a			t2 （2）常温下，探究小组乙将0．1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。 ①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=                    。 ②b点处溶液中c (Cl－)         c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：                                  。 ④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是                                     。 参考答案：（17分）（1）①B（2分）  ②  2 本题解析： 本题难度：困难 3、填空题  （共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中 （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）                                                 (2)c（Na+）+c（H+）=_______________   ，c（Na+）=_______________     。 参考答案：(1) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH 本题解析：盐的电离是主要的，水解和弱电解质的电离是次要的。 NaHCO3溶液中存在以下电离或平衡： NaHCO3=Na＋＋HCO3－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－    HCO3－H＋＋CO32－     H2OH＋＋OH－ 水解大于电离程度，溶液最终显碱性。 （2）分别是电荷守恒与物质守恒。 本题难度：困难 4、选择题  将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 B．c(HCO3-) 等于c(CO32-) C．c(HCO3-) 略大于c(CO32-) D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-) 参考答案：C 本题解析：标况下的2.24LCO2的物质的量为0.1mol；150mL 1mol/LNaOH溶液的物质的量为0.15mol，设反应后溶液中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y；根据C元素守恒可得；根据Na元素守恒可得；解得，由于在溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子均要水解且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以正确选项为C； 本题难度：一般 5、填空题  （1）常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于          。  （2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             。 （3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为                           。 （4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。 回答下列问题： ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M+)＋c(MOH)=       mol·L－1。 参考答案：（1） 10-4:1或1:104； （2）Al3+ 本题解析： 试题分析：（1）常温下pH="5" HCl的溶液，C(H+)=10-5mol/L,C(OH-)= C(H+)（水）=10-9mol/L, pH=5的AlCl3溶液C(H+)（水）=10-5mol/L 。所以二者由水电离产生的c (H+) 之比等于10-9mol/L：10-5mol/L=10-4:1=1:104. （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式为：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有H2O、CH3COOH、H+、Cl-、CH3COO-、Na+、 OH-七种微粒。HCl+CH3COONa= CH3COOH+NaCl.n(Na+)=0.01mol,n(Cl-)=0.02mol,由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以n(CH3COOH)＞0.01mol, n(CH3COO-) < 0.01mol.n(H+)＞n(OH-).各离子浓度从大到小的顺序为C(Cl-)＞C(H+)＞ C(Na+)＞C(CH3COO-)＞ C(OH-).（4） 100 mL 0.01 mol·L－1HA与51ml的0.02 mol·L－1MOH溶液混合溶液恰好为中性，说明HA为强酸，MOH为弱碱。K点对应的溶液中c(M+)＋c(MOH)="(" 0.02 mol/L×0.1L)÷0.2L=0.01mol/L. 考点：考查酸溶液、盐溶液中水的电离、溶液中离子浓度的比较、泡沫灭火器的原理等知识。 本题难度：困难