1、选择题  广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是[???? ]
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      。
（3）己知：

则反应

参考答案：每空2分，共8分
（1）⑤＞④＞②＞③＞① 

本题解析：
试题分析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以浓度相同的这几种溶液中，氨水的铵根离子浓度最小，硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞③，则相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）的由大到小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①；一水合氨是弱碱，溶液呈碱性，溶液碱性最强；硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，pH最小，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中，溶液pH的由大到小顺序是①＞③＞②＞⑤＞④；
（2）根据反应Ca2＋+CO32-=CaCO3，C(Ca2＋)·C(CO32-)=2.8×10-9，C(Ca2＋)= 2.8×10-9/1=2.8×10-9mol/L，由于是等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，所以生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10-9mol/L×2=5.6×10-5mol·L-1 ；
（3）根据盖斯定律，(△H1-△H2)÷2=（+571.2-226.2）÷2=+172.5。
考点：考查盐类水解，PH值的大小比较，沉淀溶解平衡的应用，盖斯定律的应用等知识。

本题难度：一般

3、选择题  相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A.酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
B.pH：HClO＞HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D.电离程度：HCN＞HClO

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是

A.[A-]≤[M+]
B.[A-]≥[M+]
C.若反应生成的MA不水解，则[A-]＞[OH-]
D.若反应生成的MA水解，则[A-]＜[OH-]

参考答案：AC

本题解析：本题中的一元酸可能是强酸或弱酸。若是HA为一元强酸与强碱完全中和时，[A-]=[M+]，若HA为一元弱酸与强碱完全中和生成的MA为强碱弱酸盐，由于A-发生部分水解反应，[A-]＜[M+]，故A选项结论[A-]≤[M+]正确，而B选项不正确。若反应生成的MA不水解，即MA为强酸强碱盐，它电离出的[A-]一定大于由水电离出的[OH-]浓度，C选项也正确。
若是反应生成的MA能发生水解，说明HA必然是弱酸，MA为强碱弱酸盐，A-将发生水解：A-+H2OHA+OH-，多数情况[A-]＞[OH-]，D选项的结论正相反。

本题难度：困难

5、选择题  水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)
A．NaHSO4溶液
B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．NaI溶液

参考答案：D

本题解析：A项中电离出的H＋抑制水的电离；B项中F－水解促进水的电离；C项中Al3＋水解促进水的电离；D项中NaI为强酸强碱盐，对水的电离无影响

本题难度：一般