1、填空题  已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是??????????，证明Fe3+存在的现象是?????????????。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）：????????????????????
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①?????????????，②???????????，④????????????，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式（1分）：??????????????????????????????????
该反应中氧化剂为???????????还原剂为???????????。

参考答案：（9分）(1)KSCN；溶液呈红色 ；(2) 2Fe3++C

本题解析：
试题分析：（1）铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe3+存在的试剂是能和KSCN溶液。
（2）氯化铁能和氧化金属铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
（3）要从废液中回收金属铜，则需要加入还原剂铁粉，即①是Fe。过滤后生成的滤液是氯化亚铁，即②是氯化亚铁。而滤渣中含有铜和剩余的铁，则需要加入稀盐酸溶解铁，即④是HCl。滤液中含有氯化亚铁，要转化为氯化铁，则需要通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁即可。
点评：该题是高考中的常见题

本题难度：一般

2、计算题  将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：
（1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。

参考答案：（1）2.56g（2）0.1mol/L

本题解析：发生反应的化学方程式为：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4???????②Fe+CuSO4=Cu+F

本题难度：一般

3、选择题  己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有

A．Zn2+、Cu、Fe3+
B．Zn、Cu2+、Fe3+

C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L? 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg2+）为__________________，
c（Fe2+）为___________________。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将几滴KSCN(SCN-是“类卤素离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是[???? ]
A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失
B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单