1、选择题  为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  ? a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe
D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气，得 a、c为Fe Al Mg中的两种（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质，活沷性b大于d；（3）c与强碱溶液反应放出气体；得c为Al（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。得C为Al，e为Fe,结合（1）a为Mg,?结合（2）?b为Cu，d为Ag .

本题难度：一般

3、选择题  某种钢铁材料含碳为2.4％，这种材料是

A.生铁
B.特种钢
C.碳素钢
D.高碳钢

参考答案：A

本题解析：解析：生铁的含碳量为2％～4.3％，这种含碳量为2.4％的钢铁材料是生铁．钢(不论是特种钢，还是普通钢)含碳量在0.03％～2％之间．
深化升华：钢铁材料中的含碳量对其性质影响很大，也因此成为钢铁材料分类的标准．含碳量高的是生铁，含碳量低的是钢．

本题难度：困难

4、选择题  在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是?（???）
A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L
B．加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜
C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜
D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）

参考答案：D

本题解析：
铁比铜活泼，所以一定是铁与硝酸先反应，铁与硝酸不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，题目中给出生成一氧化氮。铁变为+2还是+3价？由于铜后反应，所以只要有金属剩余，其中就一定有铜，而铜与+3价铁离子反应：Cu+2Fe^3+="Cu^2+" +2Fe^2+，由此看出，只要有金属剩余，铁只能被氧化到+2价，不可能被氧化到+3价。
由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O和3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可以看出二者的计量数关系完全一致。第三次加入10毫升硝

本题难度：一般

5、填空题  利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废
铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________________________________________
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是___________________
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

参考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，
2F

本题解析：废铁丝中含有铁锈(Fe2O3·xH2O)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应2Cu＋O2＋2H2SO4本题难度：一般