1、选择题  向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是[???? ]
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+
D．剩余固体中一定含Cu

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为?

A．2∶1
B．1∶2?

C．1∶3
D．1∶4?

参考答案：C

本题解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。

本题难度：一般

3、选择题  将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )
A．有8.4g铜生成
B．有8g氧化铜参加反应
C．有1.6g水生成
D．有10g氧化铜被还原

参考答案：B

本题解析：根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
　　H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固体质量减少)
　　80 64 18 80-64=16
　　x y z 10-8.4=1.6g
　　可以求出

本题难度：简单

4、选择题  将1.12g铁粉加入25mL?2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（???）

A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞b＞d

C．a＞c＞d＞b
D．b＞d＞c＞a

参考答案：C

本题解析：依据金属的活泼性相对强弱的判断及原电池的正、负极的判断可知：a、b相连， a为负极，则a＞b；c、d相连，d上有气泡逸出，则c为负极，即c＞d；a、c相连，a极减轻，a为负极，即a＞c；b、d相连，b为正极，则d＞b。

本题难度：一般