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1、简答题 某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______．
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______
B．读数时，开始平视，结束时俯视液面______
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液体积（mL） | 0.1000mol/L?HCl溶液的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．
参考答案：（1）酚酞遇碱变红，观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（???）
A．mol·L-1
B．mol·L-1
C．mol·L-1
D．mol·L-1
参考答案：D
本题解析：根据题意每一份中含有镁离子水a/2mol，SO42－是bmol，所以根据电荷守恒可知，每一份钾离子是（2b－a）mol，因此浓度是 mol·L-1，答案选D。
本题难度：一般
3、实验题 某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。
（1）操作时，必须用到的仪器是____________（填序号）。
① 500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒
（2）操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________。
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是____________（填序号）。 ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制
参考答案：（1）②③
（2）洗液中含有溶质
（3）④
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数目为6.02×1023
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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