1、选择题  有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是
A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol
B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH)
D．不能确定原混合物中NaOH的质量

参考答案：

本题解析：
试题分析：由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，所以，后得到白色固体30g应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物。可看作发生了以下反应：Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH；NaHCO3+CaO+H2O=CaCO3 +NaOH + H2O，由此可以看出：固体质量的变化仅由反应Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH造成。
Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH
106?????????? 18
x???????

本题难度：一般

2、选择题  浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．b>a>c
B．c>a>b
C．c>b>a
D． a>b>c

参考答案：A

本题解析：硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以b大于a。氨水的密度随浓度的增大而减小，因此a大于c。答案选A

本题难度：一般

3、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子
B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子
C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．1.8g即0.1mol的NH4+离子中含有0.1mol×（7+4-1）mol电子，即nA个，故A正确；
B．标准状况下，22.4L水不是1mol，故B错误；
C．常温常压下，33.6 L Cl2物质的量不一定是1.5mol，故C错误；
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液未知体积，不能确定Na+的个数，故D错误。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，电子数计算。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)
A．0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA
D．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，错误；B．标准状况下， CHCl3是液态，无法计算其分子数，错误；C．Al3＋会发生水解，其数目小于0.2NA，错误；D．NO2和N2O4构成单元是二氧化氮，正确。
考点：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子。

本题难度：一般

5、选择题  质量相等的下列物质中，含分子数最少的是(    )
A．H2
B．H2 SO4
C．Cl2
D．CO2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n =" m/M" )，质量相等时，硫酸的摩尔质量最大，其物质的量最小，分子数N=n×NA，分子数最少。
考点：摩尔质量
点评：分子数多少的比较就是物质的量多少的比较，比较出等质量的物质的多少是解题的关键。

本题难度：一般