1、选择题  将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
A．1mol
B．0.05mol
C．1.05mol
D．0.11mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）= =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）= =0.03mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.03mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol．
故选D。
考点：化学方程式的有关计算
点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(???? )
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．32 g O2所含的氧原子数目为2NA

参考答案：D

本题解析：考查阿伏加德罗常数的应用。氮气分子含有2个氮原子，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，选项A不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确；氯化氢含有2个原子，所以标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA，选项C不正确；32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，选项D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  （4分）（2012?广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

参考答案：A

本题解析：A、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；
B、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；
C、碳酸氢根离子水解；
D、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
解：A、4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C﹣H共价键4×0.25×nA=nA个，故A正确；
B、稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是3 nA个电子，故B错误；
C、碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1nA个HCO3﹣；故C错误；
D、条件错误，应为标准状况，故D错误；
故选A．
点评

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（ ）
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L
C．含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28∶11
D．含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21∶22

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、28gCO的物质的量是1mol，和CO具有相同的分子数也是具有相同的物质的量，所以1mol二氧化碳的质量是44g，正确；B、与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积不一定是V L，未指明相同条件，错误；C、含有相等氧原子数的CO与CO2的物质的量之比是2:1，则质量比是2×28:44=14:11，错误；D、含有相等碳原子数的CO与CO2的物质的量相等，但体积不能确定，所以密度不能确定，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用

本题难度：一般

5、选择题  氧气和氮气组成的混合气体对氢气的相对密度可能是（）

A．12.5
B．18.2

C．16.1
D．15.3

参考答案：D

本题解析：所谓相对密度是指：同温、同压下，气体A（可以是单一气体，也可以是混合气体）的密度(A)是气体B（可以是单一气体，也可以是混合气体）的密度本题难度：简单