1、选择题  工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 [???? ]
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D．二者均具有较强的吸附性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

参考答案：D

本题解析：因为氯化银和铬酸银的阴阳离子个数比不同，所以不能直接根据溶度积常数大小来比较溶解度大小。因为ZnS能溶于盐酸中，如果发生反应生成ZnS的同时，必然有盐酸生成，所以是不可能的。沉淀能否转化，关键是溶液中的离子积是否大于溶度积常数，C是错误的。氯化钾溶液中氯离子浓度大于硝酸银溶液中银离子的浓度，所以溶解的氯化银少，即D是正确的，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：                                            ；
（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式                                          ；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是                                           ；
（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为              。

参考答案：（1）阳极：Fe—2 e— = Fe2+ （2）C

本题解析：
试题分析：（1）铁是活性电极，所以阳极是铁失去电子，电极反应式是Fe－2e－="=" Fe2＋；
（2）由于生成亚铁离子具有还原性，能把Cr2O72－还原为Cr3＋。所以该反应的离子方程为Cr2O72— + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；
（3）由于H＋不断放电，同时Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，从而打破了水的电离平衡，所以工业废水由酸性变为碱性的原因是阴极上H+放电，Cr2O72—与Fe2+反应不断消耗H+，使水 的电离平衡正向移动；
（4）室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准，则10—5mol/L×[OH－]3=1×10—32，解得[OH－]=10-9mol/L，PH=5。
考点：考查电解原理的应用。

本题难度：一般

4、填空题  （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
????
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为????????小时，最佳的浸出温度为?????????℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3+?H2O+?Na2CO3=?Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+??Na2SO4+??CO2↑???
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=???????????。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有????????????????????；“操作X”名称为?????????????。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为?????价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加???g。

参考答案：（1）12 ； 90 ；???（2）3，6，6，1，5，6；

本题解析：
试题分析：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。由图可知：温度越高，浸出率越高，时间越长，浸出率。但是考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时；最佳的浸出温度为90 ℃；（2）用化合价升降法配平化学方程式为3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ 5Na2SO4+ 6CO2↑；（3）KSP(CaF2)= c(Ca2+)×c2(OH-)=1.11×10-10; KSP(MgF2)= c(Mg2+) ×c2(O

本题难度：一般

5、选择题  已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[???? ]
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般