1、选择题  下列离子方程式正确的是

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+H+＝Mg2++2H2O
D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是　

A.氯化铵溶液
B.氢氧化钠溶液
C.热的苯
D.热的无水乙醇

参考答案：AD

本题解析：试题分析：氯化铵溶液水解显酸性，和镁反应生成氢气；氢氧化钠溶液和苯都不和镁反应。热的乙醇能和镁反应生成氢气，答案选AD。
考点：考查常见物质的性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，兼顾能力的培养，难度不大。该题的关键是熟练记住常见能和镁反应生成氢气的物质。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。

参考答案：Na2CO3；Al2(SO4)3；MgCl2；Ba(OH)2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是

A.CuCl2
B.FeCl3
C.HCl
D.AlCl3

参考答案：C

本题解析：涉及的离子反应为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故选C

本题难度：困难

5、选择题  实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）
MnO4－? +? SO2 +? H2O? ——? Mn2+?? +?? SO42－?? +? H+
下列选项不正确的是
A．该反应说明SO2有漂白性
B．配平后H2O的计量系数为2（最简整数）
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
D．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子

参考答案：A

本题解析：A错。SO2 使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，非漂白性。

本题难度：简单