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1、选择题 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（?）
A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B．N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥
C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
D．向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A、得不到氨气，生成HCl气体；
B、是工业制氨气；
C、正确；
D、不能用酸性干燥剂。
本题难度：简单
2、实验题 在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：
?
| 乙醇
| 1,2二溴乙烷
| 乙醚
|
状态
| 无色液体
| 无色液体
| 无色液体
|
密度/g·cm－3
| 0.79
| 2.2
| 0.71
|
沸点/℃
| 78.5
| 132
| 34.6
|
熔点/℃
| －130
| 9
| －116
（1）用下列仪器制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）： 经A（1）插入A中， 接A（2），A（3）接 接 接 接 （填大写字母代号）。
（2）温度计水银球的正确位置是 。
a、支管口处?????????? b、液面上方 c、液面以下
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
参考答案：（9分）
（1）B D C F E G
本题解析：
试题分析：在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备。其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器(如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C)，反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体(用A、B、D组装)一安全瓶(C，兼防堵塞)→净化气体(F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体)→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置(E)→尾气处理(G)”。
点评：本题考查的是乙烯的制备及反应的相关知识，题目难度大，注意题中信息的分析及其利用。
本题难度：一般
3、选择题 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
 [???? ]
A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
D．装置④可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下图装置可用于
A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3
C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2
D．用Cu和稀HNO3反应制NO
参考答案：D
本题解析：
试题分析：固体混合物加热制取气体，试管口要略向下倾斜。A．B.错误。C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2由于NO2容易溶解在水中，所以不能用排水法来收集。错误。D．用Cu和稀HNO3反应制NO。NO不容易溶解在水中，可以用排水法来收集。正确。3、NO2、NO等气体的实验室制法的装置、收集等实验知识。
本题难度：一般
5、实验题 （15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的 置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______?。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
A除去SO2气体????????? B除去空气中的水蒸气???? C有利于气体混合
D有利于观察空气流速?? E除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4） 通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。
参考答案：（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。????（2）
本题解析：
试题分析：（1）由于托盘天平的准确度为0.1g,但是要称量的质量是1.150g。因此称量样品所用的仪器为电子天平；将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率。（2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气；混合气体，有利于观察空气流速，因此选项为BD；装置c的作用除去反应后多余的氧气。选项为E。（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。（4）SO2与碘水反应的方程式是I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。根据元素守恒可得CuFeS2～2SO2～2I2，n(I2)= 0.05mol/L×0.02L×10=0.01mol.所以n(CuFeS2)=0.005mol；m(CuFeS2)= 0.005mol×184g/mol=0.92g,所以该黄铜矿的纯度为（0.92g÷1.150g）×100%=80%。（5）①与SO2不能发生反应，不能吸收。错误，②能够吸收SO2的装置。正确。③是用来测量气体体积的，不能用来吸收气体。错误。（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4。
本题难度：一般
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