1、选择题  下列装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（??）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：NO2能被氢氧化钠溶液吸收，A不正确；铜和浓硫酸反应需要加热，B不正确；碱石灰是固体干燥剂，应该放在干燥管，C不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（???）
A．等于0.15mol
B．大于0.15mol
C．小于0.15mol
D．以上结论都不对

参考答案：C

本题解析：
试题分析：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应随着盐酸的浓度变小而停止发生，因此0.15mol MnO2和0.6mol HCl不能完全反应生成0.15mol氯气。答案选C。
点评：本题的关键是当盐酸变稀后，该反应停止发生。

本题难度：简单

3、实验题  重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
?（1）写出步骤①的化学反应方程式????????????，该反应产生的气体具有????????????、????????????等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是??????????????????。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是????????????。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：????????????????????????。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：?????????????????????????????????。此时若要B物质还能循环使用，则C为????????????（写化学式）。
（5）BaSO4是因为具有????????????、????????????等性质而可用作“钡餐”的。

参考答案：
（1）BaSO4+4C本题解析：
本题考查流程型实验。（1）反应物为硫酸钡和碳，生成物有硫化钡，则产生的气体为CO，CO可以作为燃料、还原剂等；（2）因为S2－存在水解反应：S2－＋H2OHS－＋OH－，所以加入Ba（OH）2溶液的目的是抑制硫化钡水解；（3）硫化钡与盐酸反应生成H2S和BaCl2，A物质为BaCl2，因为B物质可以循环利用，则C是硫酸，产物B是盐酸，符合题意；（4）将盐酸改为CuC12，原因是CuS不溶于水和酸。

本题难度：一般

4、选择题  拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是
[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列仪器必须使用的是： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶?????????????????????????? (?????? )
A?①③④⑤⑥⑦??? B ①③⑤⑥⑦?? C??①③④⑤⑥⑦??? D?②③⑥⑦⑧

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单