1、填空题  （9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确?????????，其理由是：????????????????????
???????????????????????????????????????????????。
写出相关的化学方程式：???????????????????????????????????????????????。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：?????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：????????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：(1)是（1分），随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反

本题解析：（1）由于只有浓硫酸才能和铜反应。而随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。
（2）浓硫酸直接核铜反应，会产生SO2，污染环境，且硫酸的用量也多。
（3）因为在加热的条件下，氧气能把铜氧化，生成氧化铜，氧化铜核硫酸反应即生成硫酸铜。方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4 +2H2O。

本题难度：简单

2、实验题  (15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______" ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO3

(4) 装置A中反应的离子方程式为____________
(5) 装置B中的试剂为____________
(6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，不写250m

本题解析：（1）考查一定物质的量浓度溶液的配制，根据实验原理和已知的仪器可知，还缺少的是250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）由于淀粉和碘反应显蓝色，所以终点时的实验现象是溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色。
（3）利用关系式进行计算。根据方程式可知KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以25ml溶液中碘酸钾的物质的量是0.012cmol÷6＝0.002cmol，所以此加碘盐中KIO3的质量分数＝
(4.28c)/a×100%。
（4）装置A是制取氯气的发生装置，方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（5）由于盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢，而氯化氢能和氢氧化钠反应，导致实验失败，所以再通入装置C之前，需要除去氯化氢，可利用饱和食盐水除去氯化氢。
（6）氯气的还原产物是氯离子，所以根据反应物和生成物可知，方程式为I－＋3Cl2＋6OH－＝IO3－＋6 Cl－＋3H2O。
（7）由于氯气有毒，所以必需有尾气处理装置，否则易造成环境污染。

本题难度：一般

3、实验题  （2014届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷）
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：????????????????????????????????。
（2）判断碘已完全反应的方法是????????????????????????????????????。
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是????????????????????????????????????。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有?????????????????????????，
其中使用前需进行润洗的仪器是????????????????????????；
②上述样品中NaI的质量分数为??????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）2Fe+IO3?+3H2O=2Fe(OH)3↓+I?（

本题解析：
（1）根据流程图可以看出，NaOH与I2共热反应可生成NaI和NaIO3，加入铁屑生成了Fe(OH)3和NaI，所以铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式为：2Fe+IO3?+3H2O=2Fe(OH)3↓+I?
（2）利用I2能使淀粉变蓝的现象判断碘是否反应完全：用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全。
（3）NaI溶液在蒸发水时，没有副反应发生，所以采用蒸发、结晶的方法得到NaI晶体。
（4）①250mL容量瓶、滴定管需要检查是否漏液，滴定管在使用前需要进行润洗。
②根据AgNO3的物质的量求算NaI的物质的量，所以样品中NaI的质量分数为：0.100mol/L×0.019L×150g/mol×10÷3．000g×100%=95%

本题难度：一般

4、填空题  某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：?
(1) F中发生反应的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????；
(2)C中发生的反应为：8NH3 ＋ 3Cl2===? N2 ＋ 6NH4Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?????????；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为?????????mol-1(用含a、b的代数式表示)；
(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉??????????????g。

参考答案：
(1)? MnO2 ＋ 4HCl(浓)

本题解析：
试题分析：（1）F中是浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气的反应。（2）氨气中氮元素从-3价升高到0价，作还原剂。但是8个氮原子中只有两个变价。而氯气全部都变成了氯化铵，所以氧化剂与还原剂之比为3:2。(3)a mol氯气反应，则转移的电子为2a mol ，而电子总数为b个，则阿伏伽德罗常数为b/2a。（3）74g的 Ca(OH)2物质的量为：1mol，则漂白粉主要成分为次氯酸，则次氯酸为1mol，共127g。
点评：本题涉及到了两个重要气体的制备实验，本题在实验装置上没有设置问题，而在方程的关于物质的量计算上有问题设置。其中利用到了元素守恒，电子得失守恒来计算。

本题难度：一般

5、选择题  为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ???）
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体
B．加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体
C．向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体
D．向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得

参考答案：D

本题解析：
试题分析：碳酸钠和CO2反应生成的是碳酸氢钠，得不到氢氧化钠，A不正确；B中氯化铝溶液中存在水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，最终生成的是氢氧化铝，得不到氯化铝；同样分析，C中达到的是氢氧化铁，所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难度不大。主要是有利于培养学生灵活运用水解原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确水解原理，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单