1、选择题  常温下，下列叙述正确的是（??）
A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

参考答案：A

本题解析：
试题分析：常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)均为10-9mol/L，A正确；c(H+)=c,酸浓度越大，电离度越小。所以c1>10c2，B错误；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH<7，C错误；氨水

本题难度：简单

2、选择题  下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
A．KOH
B．NH3·H2O
C．Ba(OH)2
D．NaOH

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。盐酸是一元强酸，A不正确，加水稀释2倍后，两溶液的pH均增大；升高温度促进醋酸的电离，其水的离子积常数也是增大，B不正确；C正确，再pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸生成的氢气多，D正确，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

4、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是???????????????? (　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤
B．①④
C．③④⑥
D．④

参考答案：D

本题解析：①将水煮沸，仍呈中性，不符合题意；②向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；③向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；⑤向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离，水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，不符合题意；⑥向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符合题意。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A错，相同的NaOH中和相同的酸C错；达到B、D状态时的pH=7，c(H+)=c(OH—)，根据溶液的电荷守恒，c(Na+)=c(A—)，B正确；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7时，0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D不正确。

本题难度：一般