1、选择题  常温下，下列叙述正确的是（??）
A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

2、选择题  下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
A．KOH
B．NH3·H2O
C．Ba(OH)2
D．NaOH

3、选择题  室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

4、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是???????????????? (　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤
B．①④
C．③④⑥
D．④

5、选择题  常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)