参考答案：（1）防止Fe2+被氧化 (2分) ，防止Fe2+水解。(2

本题解析：（1）亚铁离子易被氧化生成铁离子，加入铁粉可以防止Fe2+被氧化；硫酸亚铁水解酸性，例如硫酸可以防止Fe2+水解。
（2）铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者相互促进，生成氢氧化铝和CO2，方程式为Al3++ 3HCO3-?=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑。
（3）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。所以氯化银能转化为硫化银，方程式为2AgCl+Na2S==Ag2S+2NaCl。
（4）①根据四种物质的溶度积常数以及化学式可知，四种溶液

本题难度：一般

2、选择题  已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l)?△H="-57.3" kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　　）
A．△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2　
B．△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C．△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1　
D．△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

参考答案：A

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的。浓硫酸溶于水发出大量的热，但放热越多，△H越小，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  在任何条件下，纯水显中性，这是因为???????????（??）

A．PH="7"
B．c（H+）=c（OH-）

C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
D．c（H+）×c（OH-）=10-14

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是[???? ]
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  [2012·太原二模]在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

参考答案：B

本题解析：根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。

本题难度：简单