1、选择题  将4.6?g金属钠分别投入100?g下列不同的溶液中：①10%盐酸；②10%?NaOH溶液；③2%?CuSO4溶液。所放出的氢气质量关系正确的是

A.①>②>③
B.①>③>②
C.②>①>③
D.①=②=③

参考答案：D

本题解析：钠和酸、碱、盐溶液的反应实质都是与H+的反应，因此只要钠等量，产生的H2就相等。

本题难度：简单

2、选择题  有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种．向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀．则下列结论正确的是
①原气体中肯定有SO2
②原气体中肯定没有H2S和HBr
③原气体中肯定有SO2和HCl
④原气体中肯定没有CO2．

A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

参考答案：A

本题解析：分析：加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混合气体中无H2S和HBr；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明其中肯定含有SO2，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有HCl，无法确定是否含有CO2．
解答：通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，
因第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl．CO2不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应．故①②是正确的，
故选A．
点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于常见气体的性质的考查，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，不能确定此气体的存在，题目难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  制造光导纤维的原料是

A.硅
B.二氧化硅
C.硅酸盐
D.金属

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Mg2+、NH4+、Cl－
B.Mg2+、Ba2+、Br－
C.Na+、Cl－、I－
D.Al3+、HCO3－、Cl－

参考答案：A

本题解析：试题分析：A中的离子可以和溶液中的H+、SO42－、NO3－共存；B中Ba2+溶液中SO42－形成沉淀；C中Cl－、I－会被溶液中的硝酸氧化；D中的HCO3－和溶液中的H+反应，不能共存。
考点：离子共存

本题难度：简单

5、选择题  常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2 ；b、Cl2、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2，最后水面上升的高度正确的是

A.b < c< a B.d < a < cC.d < b D.d < c

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
a、NO2、O2
4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
4??? 1
0.5? 0.125
余0.5-0.125=0.375
b、Cl2、SO2
Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4,剩余气体为0
c、NO、O2
4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3
4???? 3
0.5?? 0.375
余0.5-0.375=0.125
d、NH3、N2，余气是0.5
综上所述，B正确。

本题难度：简单