1、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号???????；
（2）C的一价阴离子的结构示意图????????????????????；
B的原子的结构示意图????????????????????；
（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（??）。
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液???
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性

2、选择题  运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)
A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体
B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

3、选择题  下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）

A．O、Cl、S、P
B．K+、Mg2+、Al3+、H+

C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+
D．I-、Br-、Cl-、F-

4、填空题  元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为??????；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为????????????。???????????????（表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164 （3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。 （4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为???????????????。 5、选择题  已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 (??? ) A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小