1、选择题  已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是?(???? )?　
A．3∶1
B．1∶3
C．2∶1
D．1∶2

参考答案：C

本题解析：考查氧化还原反应的有关判断和计算。根据元素化合价的变化可知，单质硫既是还原剂，也是氧化剂。其中2mol硫的化合价由0价降低到－2价，作氧化剂。另外1mol化合价从0价升高到＋4价，作还原剂，因此氧化剂和还原剂的质量之比是2︰1，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（????）
A．1:3
B．2:3
C．1:1
D．4:3

参考答案：B

本题解析：
试题分析：3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O
因此生成的氧化产物N2和还原产物SO2的物质的量之比是1:3，选A。

本题难度：一般

3、填空题  (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                   。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有               。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：    NaBiO3+   MnSO4+    H2S04→  Na2S04+    Bi2(SO4)3+      NaMnO4+   H2O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是               。
③用单线桥表示该氧化还原反应                                                。
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：        。

参考答案：(1)溶液由无色变为紫色；0.25  &

本题解析：
试题分析：（1）MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为＝0.25mol；
（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl2；
（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；
②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3；
③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为；
（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算

本题难度：一般

4、填空题  在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外电子层上有???种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是??????????????????。
（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于???????晶体，请写出该化合物的化学式????????????。
（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有???????????。（选填编号）
a．Cl原子最外层电子数比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为?2价
d．沸点：H2O＞HCl
与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）
（4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl
（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是???????。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_______ mol。
（6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

参考答案：（1）2?? 1s22s22p63s23p6
（2）原

本题解析：
试题分析：（1）氯元素原子最外电子层电子排布式为3S2P5，共有2种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是[Ne]3S23P6。
（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，说明熔点很高，属于原子晶体，根据化合价，该化合物的化学式 Si3N4。
（3）a．不能通过Cl原子最外层电子数比氧多，只能通过得电子的难易来说明，错误；b应是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱对比，而不是氢化物水溶液的酸性对比，错误；c．ClO2中氯元素为+4

本题难度：一般

5、选择题  向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

参考答案：D

本题解析：本题考查了化学图像、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。还原性顺序：Br－<Fe2＋<I－，根据化学图像、反应原理知，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；根据图像中消耗氯气的量可知，原溶液中n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，n(Br－)＝6 mol，n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝2:1:3，D项错误；n(FeBr2)＝3 mol，n(F

本题难度：一般