1、选择题  1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为
A．504 ml
B．336 ml
C．224 ml
D．168 ml

参考答案：B

本题解析：
试题分析：1.92g?Cu的物质的量为n（Cu）＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol＝0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2本题难度：一般

2、选择题  在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为(??? )　
A．1/5 mol
B．2/5 mol
C．3/5mol
D．11/5 mol

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据方程式可知，硫酸铜中铜的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子。P元素的化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子，所以1mol硫酸铜能氧化单质P的物质的量是1/5 mol，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生分析问题，以及灵活解决问题的能力。该题的关键是明确P既是氧化剂，也是还原剂，因此解题的方法是根据电子的得失守恒进行，而不应该根据化学方程式中的系数。

本题难度：一般

3、简答题  硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：



（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______，滤液1后两步操作的目是：______．
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
______Fe（OH）2+____________+____________→______Fe（OH）3+______Cl-
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
______，______（用文字叙述）
（5）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥．
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于______．

参考答案：（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是（?）

A．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
B．N2是氧化产物，CO2是还原产物
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

参考答案：A

本题解析：偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）中C为-2价，N也是-2价，四氧化二氮（N2O4）中N是+4价，二氧化碳中C是+4价，根据化合价的变化，可判断出，偏二甲肼被氧化为氮气和二氧化碳，四氧化二氮被还原为氮气。所以偏二甲肼是还原剂，N2O4是氧化剂。氮气既是氧化产物也是还原产物，二氧化碳是氧化产物。所以B，C不对。反应中2molN2O4得16mol电子，生成3molN2，所以生成0.6molN2，转移电子数目为3.2NA

本题难度：一般

5、填空题  （12分）氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反应①中还原剂是?????，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是???????。
（2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是?????????????????。
（3）已知反应：
Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是??????????????。
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是?????????。
A. KNO3??? B. K2SO4??? C. Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是???????????????。

参考答案：（1）还原剂是 Cu ?，顺序是Fe3+