1、选择题  工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

下列说法正确的是：
A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化
B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，说明反应①达平衡状态
C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：依据化学平衡影响因素分析，氢离子浓度增大平衡正向进行，溶液颜色发生变化，变橙色，氢离子浓度减小平衡逆向进行，溶液呈黄色，故A错误；化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，是正反应速率之比，不能证明反应达到平衡，故B错误；依据氧化还原反应电子守恒计算，Cr2O72－，～2Cr3＋～6e－；Fe2＋～Fe3＋～e－，还原1mol Cr2O72－，需要6mol的Fe2＋，故C正确；亚铁离子水解程度微弱不能生成氢氧化亚铁沉淀，反应过程是可逆反应，反应的离子方程式为：Fe2＋+2H2O?Fe（

本题难度：一般

2、选择题  取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
（??）
A．1∶1∶2
B．2∶1∶3
C．6∶3∶2
D．3∶2∶1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：因为消耗的氯气的体积相等，因此在反应中得到的电子的物质的量是相等的，那么作为还原剂的这三种物质，在反应中所失去的电子数也是相等的，1 mol KI在转变成单质时，失去1 mol的电子，、1 mol Na2S被氧化时，失去2 mol电子，1 mol FeBr2被氧化时，失去3mol电子，因为在反应中氯气所得到的电子相等，所以消耗的KI、Na2S、FeBr2溶分别是6 mol、3mol、2 mol，又因为在同一溶液中，所以KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是6∶3∶2。选C。

本题难度：一般

3、选择题  ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（???）
A．1︰1
B．2︰1
C．1︰2
D．2︰3

参考答案：B

本题解析：
试题分析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。
故选B。
点评：本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用。

本题难度：一般

4、填空题  锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_____________________________________。
(5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________________________________________。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为      。

（4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl     

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难