1、选择题  把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：
A．H2
B．Ag
C．Cl2
D．O2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－ ＝ CO32－+ NH3?H2O +H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ ＝ 2Fe 2+ + I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O ＝ Cl2↑+H2↑+2OH－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、MnO4?在酸性条件下把NO2-氧化为NO3?，离子方程式为：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O，故A正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成BaCO3沉淀，故B错误；C、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，发生的反应为NO3?、H+氧化I?，故C错误；D、用惰性电极电解熔融氯化钠，离子方程式为：2Cl?+2Na+Cl2↑+2Na，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。

本题难度：一般

3、选择题  工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH- -4e-=2H2O+O2↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e- = Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl->

本题难度：一般

4、选择题  按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是（?????）
A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2
B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料
C．产生IO3－离子的电极周围溶液pH增大
D．溶液中阳离子向阳极移动

参考答案：A

本题解析：A、电解KI水溶液时，阳极反应为：I--6e-+6OH-=I03-+3H2O，阴极反应为：2H+-2e-=H2↑，故 A正确；
B、电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I-离子，导致电解得不到所需物质，故B错误；
C、根据阳极反应：I--6e-+6OH-=I03-+3H2O，可知阳极反应消耗OH-离子，阳极区的PH减小，故C错误；
D、电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D错误．
故选A

本题难度：一般

5、选择题  工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是???????????????????? (　　)。
A．酸溶时，MnO2作还原剂
B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C．原料硫酸可以循环使用
D．在电解池的阴极处产生MnO2

参考答案：C

本题解析：A项，酸溶时反应为MnO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，根据化合价的升降MnO2为氧化剂，错误；B项，假如换成用盐酸来酸溶，阳极发生的反应就是：2Cl－－2e－=Cl2↑，得不到MnO2，错误；C项，根据流程图可知硫酸可循环利用，正确；D项，电解时阳极Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋，错误。

本题难度：一般